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| 鈦的性質(zhì) | |
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| Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡 （1） 2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2） HCl和氯化物 氯化體能腐蝕金屬鈦，枯燥的氯化氫在>300℃時(shí)與鈦反響生成TiCl4，見 式(3)；濃度＜5%的 在室溫下不與鈦反響，20%的在常溫下與鈦發(fā)作瓜在生成紫色的TiCl3，見式(4);當(dāng)溫度長(zhǎng)高時(shí)，即便稀也會(huì)腐蝕鈦。各種無(wú)水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、、錫、鈣、鈉、和NH4離子及其水溶液，都不與鈦發(fā)作反響，鈦在這些氯化物中具有很好的安穩(wěn)性。 Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡 (3) 2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 (4) 硫酸和 鈦與＜5%的稀硫酸反響后在鈦表面上生成維護(hù)性氧化膜，可維護(hù)鈦不被稀酸 持續(xù)腐蝕。但>5%的硫酸與鈦有顯著的反響，在常溫下，約40%的硫酸對(duì)鈦的腐蝕速度最快，當(dāng)濃度大于40%，到達(dá)60%時(shí)腐蝕速度反而變慢，80%又到達(dá)最快。加熱的稀酸或50%的濃硫酸可與鈦反響生成硫酸鈦，見式（5），（6），加熱的濃硫酸可被鈦復(fù)原，生成SO2，見式（7）。常溫下鈦與反響，在其表面生成一層維護(hù)膜，可阻撓與鈦的進(jìn)一步反響。但在高溫下，與鈦反響分出氫，見式（8），粉末鈦在600℃開端與反響生成鈦的硫化物，在900℃時(shí)反響產(chǎn)品主要為TiS，1200℃時(shí)為Ti2S3。 Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 (5) |
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