純金為正黃色，當(dāng)金中含有雜質(zhì)時，色彩會隨之改動。含銀量添加色彩變淡，含銅量添加色彩變深。金粉碎成粉末或碾成超薄金箔時，色彩可呈青紫色、赤色、紫色乃至深褐色到黑色。
金的延展性在任何溫度下都比其他金屬好。它的延伸率為39%，抗拉強度為23kg∕mm2，可將金碾成千分之一毫米的金箔，拉成比頭發(fā)絲還細(xì)的金絲。但當(dāng)其間含有鉛、鉍、碲、鎘、銻、砷、錫等雜質(zhì)時會變脆。如金箔中含鉍達(dá)0.05%時，乃至能夠用手搓碎。
金的密度為19.29～19.37g／cm3。金錠中因為含有一些氣體，其密度較小，但經(jīng)壓拖延密度會增大。
金在冶金爐中（溫度1100～1300℃之間）熔煉時，它的蒸騰丟失很小，約為0.01%～0.025%。但當(dāng)爐料中含有蒸騰性雜質(zhì)，如含銻或5%的合金等時，金的丟失可達(dá)0.2%。金在熔煉時的“蒸騰”丟失，首要是因為金有很強的吸氣性引起的。金在熔融狀況時，可吸收相當(dāng)于本身體積37～46倍的氫，或33～48倍的氧。當(dāng)改動冶金爐氣氛，如把復(fù)原氣氛改為氧化氣氛，或氧化氣氛改為復(fù)原氣氛，或許進行澆鑄時，熔融金屬所吸收的很多氣體，如氧、氫或等就會跟著氣氛的改動或金屬的冷凝而放出，呈現(xiàn)相似歡騰的現(xiàn)象。跟著氣體的噴出，就會有許多大大小小的金屬珠噴起，其間較小的金屬珠（特別是0.001mm以下的）被激烈的氣流帶走而構(gòu)成飛濺丟失。
金是最安穩(wěn)的金屬元素，在自然界中僅與碲構(gòu)成天然化合物碲化金。金可溶于，也可與氯或堿金屬（、等）效果生成氯或的化合物。此外，一起含有硝酸和硫酸的溶液也可溶解金，堿金屬硫化物也會與金效果生成可溶性硫化金。堿對金無明顯的侵蝕效果，獨自的硫酸、或硝酸對金都不起效果。
金在化合物中常以一價和三價的狀況存在。與提取金有關(guān)的首要化合物為金的氯化物和。
金的氯化物有AuCl和AuCl3，它們可呈固態(tài)存在，但在水溶液中都不安穩(wěn),會分化生成絡(luò)合物。
金粉與效果生成AuCl，AuCl3溶于水而生成含氧的H2AuCl3O。這是水溶化法（簡稱化法）提取金的根底。
2Au＋3Cl2＝2AuCl3
AuCl3＋H2O＝H2AuCl3O
H2AuCl3O＋HCl＝HAuCl4＋H2O
金粉與FeCl3和CuCl2效果也能生成AuCl3。在濕法冶金中有時也運用這些反響。
金溶于，并加稀加熱讓其緩慢蒸騰，就很簡單取得HAuCl4。故分化法亦是提取金的重要辦法，其反響式為
Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋2H2O＋NO↑
氯氫金酸可呈黃色針狀結(jié)晶（HAuCl4·3H2O）產(chǎn)出，當(dāng)將它加熱至120℃時即轉(zhuǎn)化為AuCl3。金粉在140～150℃下通入也可取得吸水性強的黃棕色AuCl3，此化合物易溶于水和酒精。當(dāng)加熱至150～180℃時即分化出AuCl和Cl2，加熱至220℃以上便分化出金和。
氯化亞金（AuCl）為一種檸檬黃色的非晶形粉末，不溶于水，而易溶于氯液或液中。將它置于常溫下亦能緩慢分化（加熱更易分化）出金：
3AuCl＝2Au↓＋AuCl3
溶于液中的AuCl，遇便生成AuNH3Cl沉積。AuCl與效果則生成亞氯氫金酸（HAuCl2）。
水溶液中的三價金可用二氧化硫、亞鐵鹽和草酸等多種復(fù)原劑復(fù)原成粉狀金。
金的有AuCN和AuCN3，但AuCN3不安穩(wěn)，沒有實際意義。在氧存鄙人，堿金屬能夠溶解金：
4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu（CN）2＋4NaOH
這個反響是化法從礦石中提取金的根底。用相同的辦法還可使金生成的鉀鹽〔KAu（CN）2〕和鈣鹽Ca〔Au（CN）2〕2。
當(dāng)將這些絡(luò)鹽溶于并經(jīng)加熱后，便可分化生成AuCN沉積，如：
NaAu（CN）2＋HCl＝HAu（CN）2＋NaCl
HAu（CN）2 AuCN↓＋HCN↑
〔Au（CN）2〕－的鈉鹽、鉀鹽和鈣鹽，都可用比金負(fù)電位的金屬（通常用鋅）置換復(fù)原。這是從化液中收回金的慣例辦法，至今仍為一些提金廠所廣為選用。化炭漿法和樹脂漿法，則運用活性炭或陰離子交流樹脂吸附收回金。
金在氧化劑（如Fe3＋和氧等）的參加下，可溶于酸性液中，這是法從礦石或精礦中浸出金的根底：
Au＋2SCN2H4＋Fe3＋＝Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋
Au＋2SCN2H4＋O2＋H＋＝Au（SCN2H4）2＋＋ H2O
生成的金絡(luò)合物，可用活性炭或陽離子交流樹脂吸附收回金。
值得指出的是，以上進入溶液中的金化合物除〔Au（SCN2H4）2〕＋等為絡(luò)陽離子外，大都以絡(luò)陰離子的形狀存在，如〔AuCl3O〕2－、〔AuCl2〕－、〔AuCl4〕－和〔Au（CN）2〕－等等。從化學(xué)觀念看，被稱為金屬之王的金，好像比其它金屬更像非金屬。
金與銀能夠以任何份額構(gòu)成合金，但合金中的含銀量只要在挨近或大于70%時，硫酸或硝酸才能夠溶解其間的悉數(shù)銀，殘留的是呈海綿狀的金。當(dāng)用溶解金銀合金時，因為所生成的氯化銀覆蓋于合金的表面，而使金的溶解中止。
金與銅能夠任何份額構(gòu)成合金。此合金的彈性強，但延展性較差。往金銅合金中參加銀還可煉制成金銀銅合金。
金與在任何份額下都能構(gòu)成合金。其間因金、份額不同，合金可呈固體或液體狀況。這是混法提金的根底。 [1] [2] [3] 下一頁 |
